Page 36 - 《精细化工》2022年第10期
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·1970· 精细化工 FINE CHEMICALS 第 39 卷
子盐浓度可能会进一步提升性能,MEGAN 等 [62] 研究 附常在有利于阴离子吸附的条件下发生 [66] 。
发现,金上的析氢反应速率是外源磷酸盐和硼酸盐 根据空间分布和吸附理论,阳离子如何影响电
浓度的函数,且磷酸盐与硼酸盐可以作为界面电荷 催化反应存在以下可能的理论 [66] :(1)双电层中电
转移反应的质子供体获得比纯水更好的反应活性: 势差的重新分布,影响电子转移的驱动力;(2)界
在 pH 为 6.8 的 2.8 mol/L 磷酸钾溶液中,HER 的 面电场与吸附中间体的相互作用;(3)阳离子对催
活性与 pH 为 1.0 的 0.1 mol/L HClO 4 溶液中的活性 化位点的阻塞;(4)阳离子与反应中间体的化学作
相同,意味着可能实现中性溶液环境下的高效率 用;(5)界面水分子结构的改变。下面将分别针对
产氢。 每种理论进行阐述。
此外,光电极稳定性也受到离子的影响。光腐 在金属/电解液界面处,当从金属过渡到液体
蚀发生在半导体/电解液界面,电解液提供腐蚀反应 时,电势会在界面的溶液侧下降。对于给定的金属
5+
所需的受体或供体。LEE 等 [63] 使用 V 饱和电解液 和溶剂,电势差的幅度、功能形式和空间范围由界
5+
抑制 BiVO 4 中 V 的光氧化溶解,在硼酸盐电解液 面处的阳离子和阴离子分布决定。界面电场由电极
中,由 CoBi 改性的 BiVO 4 的活性和稳定性都远高 电位控制,界面电场的静电相互作用可以影响中间
于其在 Na 2 SO 4 电解液中,这是由于 Co 与硼酸离子 体的吸附自由能和表面反应步骤的活化势垒。而电
之间存在配位平衡,影响助催化剂本身的结构稳定 极电位的变化不仅会改变界面电场,还会改变金属
性,这为抑制 BiVO 4 阳极光腐蚀提供了一种简单有 中电子的自由能,即电荷转移过程的驱动力。在
效的思路。同时因界面电荷转移电阻更小,硼酸盐 ROGER [67] 提出的模型中,认为电解液浓度的增加或
电解液将有利于电极-电解液界面的电荷转移 [64] ;而 阳离子在电极表面的特异性吸附会使双电层压实,
硼酸离子较强的质子接受特性更利于质子转移,抑制 体相电解液电势增大,使活化势垒变小,减弱了电
了质子在电极表面的积聚,从而抑制电极的腐蚀。 荷转移过程的驱动力。因此,阳离子通过改变双电
综上所述,界面 CPET 对质子供体的强依赖性 层中的电位分布,影响了电子转移的驱动力。另外,
表明,优化设计的电解液可以调节界面反应的活性 由上文关于阳离子吸附的分析可知,当电极与吸附
和稳定性,特别是在质子惰性的电解液中 [65] 。而当 中间体形成的化学键较弱时,界面电场的影响将增
前水分解反应器中较少考虑到这一点,且为提高反 大,故不同阳离子也将改变界面电场与吸附中间体
应性能多数采用强酸性和强碱性电解液,将极大地 的相互作用。
增加反应器和材料的损耗,并使成本增加。因此, 其次,阳离子会对电催化反应中的活性位点产
水性溶液作为一种成分复杂的质子供体,在提高反 生阻塞 效应 。 HERASYMENKO 等 [68] 证明 ,在
应效率和降低成本方面拥有较大的研究空间。 0.01 mol/L 盐酸溶液中添加金属盐后,Hg 电极上的
2.2.2 阳离子的作用 HER 过电位会降低。溶液中金属盐离子将与 H 3 O +
除了阴离子,电解液中的阳离子也会改变电催化 竞争吸附位点,从而抑制 HER 的发生。在酸性条件
+
过程的反应速率和反应选择性。其中,阳离子在双电 下,水在 WO 3 上的氧化活性以含 K 的溶液最高、
+
+
层中的空间分布将对电催化过程产生重要影响。 含 Li 的溶液最低为序,这是因为,Li 在电极表面
阳离子的空间分布将决定其吸附状态。在碱性 的吸附性最强,堵塞了析氧活性中心。而在碱性环
–
条件下,电极电位小于零自由电荷时,OH 和阳离 境中,水作为被还原的反应物,不携带任何净电荷,
子的覆盖范围很小,将在外亥姆霍兹层(OHP)发 因此,反应受阳离子堵塞效应的影响较小。
生静电吸附,或在内亥姆霍兹层(IHP)发生特异性 同时,阳离子还可能与反应中间体发生化学作
吸附;反之,电极电位足够大时,阳离子有可能与 用。在碱性条件下,DING 等 [69] 报道了不同阳离子
–
OH 形成竞争而对吸附位点造成堵塞,也可能与吸 对电催化水氧化 OER 以及光电催化分解水的影响
–
附 OH 作用形成水合阳离子,其吸附强度取决于水 趋势,如图 5 所示,CoBi 电极在硼酸盐电解液
合阳离子的自由能。在酸性条件下,电极电位较小 (0.5 mol/L,pH=9)中的水氧化活性展现了 LiBi>
时,阳离子将发生静电吸附或特异性吸附,但低 pH NaLiBi>KBi>NaBi 的趋势,其中电流波动是由于电
+
下吸附 H 将占据主导;而电极电位足够大时,若阳 极处产生的气泡对系统的干扰。LiOH 电解液中
离子与电极存在强相互作用,则有可能对阴离子吸 Co 3 O 4 的电流随时间变化明显高于 KOH、NaLiOH
附产生促进或抑制作用,反之则在双电层耗尽,不 和 NaOH 电解液,长时间反应中差异依然明显,即
发生特异性吸附。阳离子的吸附能力很大程度上取 不同阳离子碱性电解液中催化剂的活性差异都呈现
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+
+
决于吸附阴离子的性质,因此,阳离子的特异性吸 出 Li >K >Na 的趋势。这种趋势是两个因素平衡